Clorito de cálcio (14674-72-7) Propriedades Físicas e Químicas
Clorito de cálcio
Sal inorgânico de clorito e forte agente oxidante comumente utilizado em aplicações industriais e laboratoriais que requerem reatividade oxidativa controlada.
| Número CAS | 14674-72-7 |
| Família | Sais de clorito (oxidantes) |
| Forma Típica | Sólido granular branco |
| Qualidades Comuns | EP |
O clorito de cálcio é um sal inorgânico pertencente à família dos cloritos dos metais alcalino-terrosos e pode ser descrito estequiometricamente como \(\ce{CaCl2O4}\) (formalmente \(\ce{Ca(ClO2)2}\)). Estruturalmente, é um arranjo iônico composto por um cátion cálcio divalente e dois ânions clorito; o grupo clorito apresenta o cloro no estado de oxidação +3 ligado a dois oxigênios, formando o ânion \(\ce{ClO2^-}\). O sólido é geralmente encontrado como um material branco e granular, consistente com uma rede cristalina iônica onde as fortes interações eletrostáticas dominam as propriedades macroscópicas e a estabilidade térmica.
Eletronicamente, o composto possui forte caráter oxidante derivado do ânion clorito; isso confere alta reatividade frente a agentes redutores, matéria orgânica e certos substratos inorgânicos. Em ambientes aquosos, o sal sofre transformações hidrolíticas e redox que liberam dióxido de cloro (\(\ce{ClO2}\)) sob algumas condições e produzem espécies básicas de cálcio, como \(\ce{Ca(OH)2}\). Como esperado para um sal iônico de um metal do Grupo 2 com base conjugada de ácido oxiácido fraco, o comportamento em solução aquosa é governado por dissociação iônica, equilíbrios de hidrólise do \(\ce{ClO2^-}\) (base conjugada do ácido cloroso) e mecanismos redox heterogêneos, em vez de química molecular covalente.
O manuseio e a seleção em contextos industriais são guiados principalmente por sua capacidade oxidante, potencial decomposição em oxidantes gasosos e os riscos associados de fogo e explosão quando contaminado com orgânicos ou exposto ao calor. Qualidades comerciais comuns relatadas para esta substância incluem: EP.
Propriedades Físicas Básicas
Densidade
Não existe valor experimentalmente estabelecido para essa propriedade no contexto atual de dados.
Ponto de Fusão ou Decomposição
Não existe valor experimentalmente estabelecido para essa propriedade no contexto atual de dados.
Solubilidade em Água
O clorito de cálcio se dissocia ao contato com água, mas não é um sal simplesmente solúvel e inerte: são relatadas vias de hidrólise e decomposição. Decompõe-se em água para hidróxido de cálcio e dióxido de cloro (\(\ce{ClO2}\)), este último um gás oxidante e potencialmente explosivo sob condições concentradas ou confinadas. Devido a esses processos concorrentes, qualquer manuseio prático de soluções aquosas exige controles para evitar acúmulo de gás e evitar contato com materiais redutores ou orgânicos.
pH da Solução (Comportamento Qualitativo)
A exposição aquosa conduz à dissociação em \(\ce{Ca^2+}\) e \(\ce{ClO2^-}\) seguida de hidrólise que tende a produzir condições alcalinas associadas à formação de \(\ce{Ca(OH)2}\). O \(\mathrm{pH}\) exato dependerá da concentração e do grau de decomposição; não há valor experimentalmente estabelecido para o \(\mathrm{pH}\) de soluções macroscópicas no contexto atual de dados.
Propriedades Químicas
Comportamento Ácido-Base
O ânion clorito \(\ce{ClO2^-}\) é a base conjugada do ácido cloroso (\(\mathrm{HClO2}\)), um ácido oxiácido moderadamente fraco. Em solução aquosa, o ânion participa em equilíbrios de transferência de prótons e pode sofrer reações de desproporcionamento ou redox em muitas situações práticas, em vez de simples neutralização ácido-base. O cátion cálcio (\(\ce{Ca^2+}\)) comporta-se como um ácido de Lewis duro típico, com interações covalentes diretas limitadas; sua função principal é determinar força iônica, energia reticular e equilíbrios de precipitação (ex.: formação de \(\ce{Ca(OH)2}\) na decomposição).
Reatividade e Estabilidade
O clorito de cálcio é classificado como um agente oxidante forte. Ele acelera a combustão de materiais orgânicos e combustíveis e pode se decompor de forma explosiva quando submetido a calor, choque ou contaminação com agentes redutores ou substâncias orgânicas. Principais observações sobre a reatividade: - Decompõe-se em contato com água para produzir \(\ce{Ca(OH)2}\) e dióxido de cloro (\(\ce{ClO2}\)), um gás oxidante com potencial explosivo em concentrações elevadas. - Reage com amônia para formar clorito de amônio, uma espécie sensível a choque. - Misturas finamente divididas com metais ou matéria orgânica são perigosas; atrito, calor ou contaminação podem iniciar ignição ou decomposição. - Reação com agentes redutores fortes ou certos cloretos inorgânicos pode gerar produtos instáveis ou explosivos (ex.: formação de dióxido de cloro em condições inadequadas).
Controles operacionais devem enfatizar segregação de combustíveis e materiais redutores, minimização de poeira e energia por fricção, além de evitar fontes de calor.
Parâmetros Moleculares e Iônicos
Fórmula e Massa Molecular
- Fórmula molecular: \(\ce{CaCl2O4}\)
- Fórmula estrutural alternativa: \(\ce{Ca(ClO2)2}\)
- Massa molecular: 174,98 \(\mathrm{g}\,\mathrm{mol}^{-1}\)
- Massa exata: 173,8799547 (conforme reportado)
- Massa monoisotópica: 173,8799547 (conforme reportado)
Outros descritores computados (conforme reportado): - Área polar topológica (TPSA): 80,3 - Complexidade: 7,5 - Contagem de átomos pesados: 7 - Carga formal: 0 - Contagem de doadores de ligação de hidrogênio: 0 - Contagem de aceitadores de ligação de hidrogênio: 4 - Contagem de ligações rotativas: 0 - Contagem de unidades covalentemente ligadas: 3
Íons Constituintes
- Cátion: \(\ce{Ca^2+}\)
- Ânion: \(\ce{ClO2^-}\)
As propriedades macroscópicas e a reatividade são governadas pela dissociação iônica e pela química redox do ânion clorito.
Identificadores e Sinônimos
Números de Registro e Códigos
- Número CAS: 14674-72-7
- Número ONU (transporte): 1453
- UNII: R1C35H4478
- InChIKey:
QXIKMJLSPJFYOI-UHFFFAOYSA-L - InChI:
InChI=1S/Ca.2ClHO2/c;2*2-1-3/h;2*(H,2,3)/q+2;;/p-2 - SMILES:
[O-]Cl=O.[O-]Cl=O.[Ca+2]
Sinônimos e Nomes Comuns
Sinônimos reportados e nomes alternativos (selecionados a partir dos identificadores fornecidos): - Clorito de cálcio - Ácido cloroso, sal de cálcio - diclorito de cálcio - clorato(III) de cálcio - cálcio;diclorito - Clorito de cálcio [UN1453] [Agente oxidante]
(Sinônimos adicionais fornecidos pelo depositante e referências cruzadas em bancos de dados estão disponíveis em listagens de fornecedores e regulatórias.)
Aplicações Industriais e Comerciais
Funções e Setores de Uso
Como sal oxidante forte, o clorito de cálcio atua principalmente em funções onde a capacidade oxidante é requerida na interface sólido–líquido. Funções a nível de classe incluem uso como oxidante e intermediário químico em processos que geram agentes branqueadores ou desinfetantes (considerando os riscos associados à decomposição para \(\ce{ClO2}\)). A seleção para uso industrial é guiada pela força oxidante, considerações de manuseio e compatibilidade com fluxos de processo.
Exemplos Típicos de Aplicação
Não há um resumo conciso de aplicação disponível no contexto atual dos dados; na prática, esta substância é selecionada com base em suas propriedades gerais descritas acima. Quando aplicada, são exigidos controles rigorosos de processo para mitigar riscos associados à evolução de gases, decomposição térmica e contato com materiais orgânicos.
Visão Geral de Segurança e Manuseio
Riscos à Saúde e ao Meio Ambiente
O clorito de cálcio é um oxidante perigoso com potencial para efeitos graves à saúde em caso de inalação, ingestão ou contato com pele/olhos. A exposição pode causar lesões corrosivas ou queimaduras e pode ser fatal em casos graves. A combustão ou decomposição produz gases irritantes, corrosivos e/ou tóxicos; águas de escoamento ou diluição podem causar contaminação ambiental. Devido ao potencial de gerar dióxido de cloro, operações que permitam acúmulo de gases ou que criem condições redutoras devem ser evitadas.
Considerações de primeiros socorros e emergência (resumo): - Remover as pessoas afetadas da exposição e buscar atendimento médico de emergência para inalação, ingestão ou contato com pele/olhos significativos. - Descontaminar pele e olhos imediatamente, enxaguando com grande quantidade de água por períodos prolongados. - Roupas contaminadas podem apresentar risco de incêndio se secas e devem ser removidas e isoladas. - Os efeitos da exposição podem ser retardados; monitorar e observar os indivíduos afetados.
Considerações para Armazenamento e Manuseio
Manusear e armazenar como oxidante forte: - Segregar de combustíveis, materiais orgânicos, agentes redutores e substâncias prontamente oxidáveis. - Armazenar em locais frescos, secos e bem ventilados em recipientes adequados para sólidos oxidantes; evitar exposição ao calor e fontes de ignição. - Controlar a geração de poeira e evitar choque mecânico, atrito ou confinamento de material finamente dividido. - Utilizar equipamento de proteção individual (EPI) adequado, incluindo proteção para os olhos/face, luvas resistentes a produtos químicos e proteção respiratória quando poeira/aerossóis podem estar presentes; em cenários de resposta a emergência, recomenda-se aparelho respiratório de pressão positiva. - Em caso de incêndio, o resfriamento com água é a medida inicial recomendada para pequenos incêndios; incêndios grandes requerem resfriamento com inundação e resposta especializada. Não utilizar extintores de produtos químicos secos como medida principal para incêndios envolvendo oxidantes quando incompatível com o comportamento do material.
Para informações detalhadas sobre riscos, transporte e regulamentação, os usuários devem consultar a Ficha de Dados de Segurança (FDS) específica do produto e a legislação local.
