Hidróxido de plomo (Pb(OH)2) (19783-14-3) Propiedades físicas y químicas
Hidróxido de plomo (Pb(OH)2)
El hidróxido de plomo(II) inorgánico es un sólido blanco utilizado como precursor en la síntesis de materiales y en preparaciones de referencia analítica, cuya adquisición y manejo están regulados por estrictas normas de higiene industrial.
| Número CAS | 19783-14-3 |
| Familia | Compuestos inorgánicos de plomo |
| Forma típica | Polvo o sólido cristalino |
| Grados comerciales comunes | EP, USP |
El hidróxido de plomo es un hidróxido inorgánico de plomo(II) que pertenece a la clase de hidróxidos de metales pesados. Estructuralmente consiste en plomo en estado de oxidación +2 coordinado a ligandos hidróxido; el sólido se describe mejor como una red iónica polimérica de cationes \(\ce{Pb^{2+}}\) y aniones hidróxido que se agregan formando un sólido blanco poco soluble. Electrónicamente, el centro Pb(II) presenta un par solitario estereoelectrónicamente activo que influye en las geometrías de coordinación local y puede favorecer la formación de motivos hidróxido/óxido en capas o poliméricos en lugar de unidades moleculares discretas.
Químicamente, \(\ce{Pb(OH)2}\) se comporta principalmente como un hidróxido inorgánico básico: se disuelve en ácidos minerales para dar sales solubles de plomo(II) y, en condiciones fuertemente básicas, muestra comportamiento anfótero formando aniones plumbito/plumbato solubles (por ejemplo, \(\ce{Pb(OH)3^-}\) y \(\ce{Pb(OH)4^2-}\)). El sólido es esencialmente iónico y no volátil, insoluble en disolventes orgánicos, y propenso a carbonatación superficial y deshidratación a óxidos de plomo bajo condiciones térmicas o de envejecimiento. En términos prácticos, su baja solubilidad en agua, reactividad química frente a ácidos, sulfuros y carbonatos, y la toxicidad sistémica bien establecida como compuesto de plomo definen las restricciones de manejo, almacenamiento y normativas.
Los grados comerciales comunes reportados para esta sustancia incluyen: EP, USP.
Propiedades físicas básicas
Densidad
No hay un valor experimentalmente establecido para esta propiedad disponible en el contexto actual de datos.
Punto de fusión o descomposición
No hay un valor experimentalmente establecido para esta propiedad disponible en el contexto actual de datos.
Solubilidad en agua
\(\ce{Pb(OH)2}\) es poco soluble en agua y típicamente se presenta como un precipitado fino blanco o suspensión. Reacciona fácilmente con ácidos para dar sales solubles \(\ce{Pb^{2+}}\) según reacciones como \( \ce{Pb(OH)2 + 2 H+ -> Pb^{2+} + 2 H2O} \). En exceso de base fuerte forma especies plumbito/plumbato solubles, por ejemplo \( \ce{Pb(OH)2 + OH- -> Pb(OH)3^-} \) y desprotonación adicional a \( \ce{Pb(OH)4^2-} \) en condiciones muy alcalinas. La insolubilidad en la mayoría de medios orgánicos y la tendencia a formar suspensiones coloidales son típicas de esta clase de hidróxidos iónicos.
pH de la solución (comportamiento cualitativo)
Una suspensión acuosa de \(\ce{Pb(OH)2}\) es alcalina debido a la presencia de hidróxido; la alcalinidad aparente se neutraliza con la adición de ácidos. En presencia de exceso de álcalis, el sistema se vuelve soluble mediante la formación de aniones plumbito/plumbato. No se proporciona valor cuantitativo de pH en el contexto actual de datos.
Propiedades químicas
Comportamiento ácido-base
\(\ce{Pb(OH)2}\) funciona principalmente como base de Brønsted (donador de hidróxido) y muestra anfoterismo limitado. La protonación con ácidos produce el catión \(\ce{Pb^{2+}}\) y agua, mientras que la reacción con base concentrada genera aniones hidroxoplomo solubles como se indicó anteriormente. Estas transformaciones ácido-base controlan la solubilidad y especiación en corrientes acuosas de procesamiento y determinan el producto en la síntesis de sales de plomo aguas abajo.
Reactividad y estabilidad
Térmicamente y químicamente, \(\ce{Pb(OH)2}\) tiende a deshidratarse a fases de óxido de plomo y a formar sales básicas al exponerse a carbonatos, sulfatos o sulfuros (ejemplo: conversión a carbonatos básicos o sulfuro de plomo negro al contacto con sulfuros). La oxidación de Pb(II) a Pb(IV) no es favorecida en condiciones suaves pero puede ocurrir bajo ambientes fuertemente oxidantes para dar óxidos de plomo de valencia superior. El sólido es generalmente estable en condiciones secas y neutras, pero se carbonata lentamente al exponerse a CO2 atmosférico y es reactivo frente a ácidos, bases fuertes y fuentes de sulfuros.
Parámetros moleculares e iónicos
Fórmula y peso molecular
Fórmula molecular: \(\ce{H2O2Pb}\)
Peso molecular: 241 \(\mathrm{g}\,\mathrm{mol}^{-1}\)
Masa exacta (monoisotópica): 241.98213
Área polar superficial topológica (calculada): 2 Ų (descriptor calculado)
Donadores/aceptores de enlace de hidrógeno (calculado): donadores = 2; aceptores = 2
Número de enlaces rotatorios (calculado): 0
Iones constituyentes
Los constituyentes iónicos en el sólido y en solución acuosa (bajo condiciones prototípicas) son \(\ce{Pb^{2+}}\) y \(\ce{OH-}\) (estequiometría: un \(\ce{Pb^{2+}}\) por dos \(\ce{OH-}\)). En condiciones fuertemente básicas se forman complejos hidroxosolubles tales como \(\ce{Pb(OH)3^-}\) y \(\ce{Pb(OH)4^2-}\).
Identificadores y sinónimos
Números de registro y códigos
Número CAS: 19783-14-3
Número CE: 243-310-3
ID Sustancia DSSTox: DTXSID601015737
Número Nikkaji: J96.326G
Wikidata: Q412573
InChI: InChI=1S/2H2O.Pb/h2*1H2;/q;;+2/p-2
InChIKey: VNZYIVBHUDKWEO-UHFFFAOYSA-L
SMILES: [OH-].[OH-].[Pb+2]
Nombre IUPAC (descriptor calculado): dihidróxido de plomo(2+)
Sinónimos y nombres comunes
Sinónimos comunes o registrados en el contexto de datos incluyen: hidróxido de plomo; hidróxido de plomo(II); plumbanediol; dihidróxido de plomo(2+); hidróxido de plomo (Pb(OH)2).
Aplicaciones industriales y comerciales
Roles funcionales y sectores de uso
El hidróxido de plomo se usa industrialmente como intermedio en la fabricación de otros compuestos inorgánicos de plomo y en procesos donde se requiere especiación controlada de plomo(II). Su función es principalmente como precursor/reactivo inorgánico más que como producto de consumo final. Se han documentado actividades comerciales y fabricación industrial de la sustancia en múltiples jurisdicciones.
Ejemplos típicos de aplicación
Ejemplos típicos a nivel de clase incluyen: precursor para la preparación de sales de plomo y compuestos básicos de plomo; uso en síntesis de laboratorio para producir materiales que contienen plomo; y aplicaciones donde se forman precipitados insolubles de hidróxido de plomo para separación o conversión a otros óxidos de plomo. Debido a la toxicidad y restricciones regulatorias, muchos usos históricos de compuestos de plomo (p. ej., pigmentos, agentes de glaseado) ahora están controlados o restringidos.
Resumen de seguridad y manejo
Peligros para la salud y el ambiente
El hidróxido de plomo es un compuesto de plomo(II) con un perfil de toxicidad sistémica y ambiental asociado al plomo inorgánico. Los efectos toxicológicos incluyen neurotoxicidad (particularmente en sistemas nerviosos en desarrollo), nefrotoxicidad, efectos hematológicos (interferencia en la biosíntesis del hemo), toxicidad reproductiva y del desarrollo, y potencial carcinogénico. La sustancia es nociva por ingestión e inhalación y presenta riesgos de daño orgánico crónico por exposiciones repetidas. También es altamente tóxica para organismos acuáticos con efectos duraderos.
Las declaraciones de peligro reportadas asociadas con compuestos de plomo en el contexto de los datos incluyen toxicidad aguda por ingestión e inhalación, riesgo de carcinogenicidad, toxicidad reproductiva, toxicidad específica para órganos diana (exposición única y repetida) y toxicidad acuática. Los límites de exposición permisibles citados en guías ocupacionales comúnmente son 0.05 \(\mathrm{mg}\,\mathrm{m}^{-3}\) expresados como plomo elemental (\( \text{como Pb} \)). Los índices de monitoreo biológico descritos incluyen valores de referencia de plomo en sangre del orden de 200 \(\mathrm{\mu g}\,\mathrm{L}^{-1}\) (20 \(\mathrm{\mu g}\)/100 mL) en algunos esquemas de guía. El tratamiento médico de intoxicación significativa por plomo incluye terapia de quelación con agentes como EDTA, dimercaprol o DMSA bajo supervisión clínica.
Para información detallada sobre peligros, transporte y regulaciones, los usuarios deben consultar la Hoja de Datos de Seguridad (SDS) específica del producto y la legislación local.
Consideraciones para el Almacenamiento y Manipulación
La manipulación debe minimizar la generación de polvo y prevenir la inhalación o ingestión. Se recomiendan controles de ingeniería como ventilación local por extracción o campanas de humedad, y el uso de equipo de protección personal adecuado (guantes, protección ocular, protección respiratoria cuando sea necesario). Los recipientes deben mantenerse bien cerrados, almacenados en un lugar fresco, seco, bien ventilado, separado de ácidos fuertes y oxidantes fuertes, y etiquetados para prevenir un uso accidental. Los residuos de desechos y derrames deben gestionarse como materiales peligrosos que contienen plomo de conformidad con la normativa de residuos aplicable. Para procedimientos detallados de descontaminación, respuesta a emergencias y eliminación, consulte la SDS del producto y las regulaciones aplicables.
